LITMIR.BIZ

Скачать книгу

молекулы. Этот метод используется также для приготовления радиоактивно меченых кДНК-зондов.

      Гидролиз. Каталитическое расщепление макромолекул или полимеров на составляющие единицы с включением элементов воды. Продуктами гидролиза белков являются аминокислоты, углеводов – моно- и дисахариды, нуклеиновых кислот – нуклеотиды, жиров – глицерин и жирные кислоты.

      Гидролизат. Раствор, образующийся при химическом или энзиматическом гидролизе полимера, клеточного экстракта и т. д. Гидролизат используют при анализе химического состава макромолекул и полимеров, а также как источник питательных веществ: например, дрожжевые гидролизаты служат источником витаминов и аминокислот.

      Гидролиз солей. Химическая реакция взаимодействия ионов соли и воды, приводящая к образованию слабого электролита. Гидролиз солей может быть обратимым или необратимым, одноступенчатым или многоступенчатым. Различают три типа обратимого гидролиза:

      1) соль образована сильным основанием и слабой кислотой (K₂S, Na₂CO₃, Li₂SO₃….). Гидролиз идет по аниону, реакция среды – щелочная, так как продуктом реакции являются гидроксид-ионы.

      Пример: гидролиз Na₂CO₃. Гидролиз идет по аниону, следовательно:

      CO₃^2– + HOH = HCO₃^— + OH^— – сокращенное ионное уравнение гидролиза;

      Na₂CO₃ + H₂O = NaHCO₃ + NaOH – молекулярное уравнение гидролиза.

      2) соль образована слабым основанием и сильной кислотой (CuSO₄, Fe (NO₃)₂, АlСl₃…). Гидролиз идет по катиону, реакция среды – кислая, так как в результате реакции образуются катионы водорода.

      Пример: гидролиз СuSO₄. Сокращенное ионное уравнение гидролиза:

      Cu²⁺ + HOH = CuOH⁺ + H⁺

      Молекулярное уравнение гидролиза:

      2CuSO₄ + 2H₂O = (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄

      3) соль образована слабым основанием и слабой кислотой ((NH₄)₂CO₃, CH₃COONH₄, Al₂S₃…). Гидролиз идет до конца с образованием исходной кислоты и исходного основания. Реакция среды близкая к нейтральной и зависит от констант диссоциации кислоты и основания.

      Пример: гидролиз ацетата аммония.

      CH₃COONH₄ + H₂O = CH₃COOH + NH₄OH

      Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl, KNO₃, K₂SO₄), гидролизу не подвергаются, реакция среды – нейтральная.

      NaCl + H₂O – гидролиз не идет, происходит только растворение соли в воде и гидратация ионов.

      Гидрофилия. Высокая степень сродства молекул или функциональных групп в молекулах (карбоксильная – СООН и гидроксильная – ОН группы, аминогруппа – NН₂ и т. д.) к воде, что обеспечивает их хорошую растворимость (гидрофильные соединения).

      Гидрофильно-липофильный баланс (ГЛБ). Соотношение между гидрофильными свойствами полярной группы и липофильными (от греч. lipos – жир) свойствами углеводородного радикала (его размером), характеризуется числами ГЛБ. Числа ГЛБ определяются путем сравнения способности различных ПАВ к мицеллообразованию, стабилизации эмульсий и др.

      Гидрофильность. Характеристика интенсивности молекулярного взаимодействия поверхности тел с водой.

      Гидрофильные

Скачать книгу