LITMIR.BIZ

Скачать книгу

(жидкость – жидкость, C₂H₅OH + H₂O – этиловый спирт и вода).

      В истинном растворе распределенное в среде вещество диспергировано до атомного или молекулярного уровня. Примеры многочисленны: газообразный раствор – воздух, состоящий из главного компонента азота – 78% N₂; сплавы, представляющие собой твердые растворы, например, медные Cu – Zn, Cu – Cd, Cu – Ni и др.

      Коллоидные растворы – микрогетерогенные системы, занимают промежуточное положение между истинными растворами и взвесями. Растворы состоят из растворенного вещества и растворителя. Растворителем считают тот компонент, который преобладает в растворе. Свойства растворов зависят от концентрации. Рассмотрим способы выражения концентрации растворов.

      2. Концентрация и способы ее выражения

      Концентрация – количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя. При определении концентрации растворов используются различные методы аналитической химии: весовые, объемные, а также методы, основанные на измерении плотности, показателя преломления и других физико-химических свойств.

      Виды концентрации

      Массовая доля растворенного вещества в растворе ω, % – отношение массы вещества к массе раствора:

      Пример: пусть m(CaCl₂) = 10 г, тогда ω(CaCl₂) = (10/100) ґ 100% = 10%.

      Молярность раствора – число молей растворенного вещества в одном литре раствора.

      Пример: 1 моль H₂SO₄ – 98 г, до одного литра надо добавить воду.

      Моляльность – число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя. Пример:

      H₂SO₄ – 98 г/моль+1000 г H₂O.

      Мольная доля растворенного вещества в растворе, N

      где n₁ – растворенное вещество (моль);

      n₂ – растворитель (моль).

      Пример: имеем 20% NaOH (едкий натр).

      Титр – число растворенного вещества в одном миллилитре раствора. Существует титриметрический анализ – метод количественного анализа, при котором содержание определяемого вещества Х рассчитывают на основании измерения количества реактива, затраченного на взаимодействие с Х, выполнение реакции в титриметрическом анализе является конечной стадией анализа. Пример: объем кислоты оттитруем щелочью каплями до исчезновения окрас-ки – полная нейтрализация. При титровании

      Конец ознакомительного фрагмента.

      Текст предоставлен ООО «ЛитРес».

      Прочитайте эту книгу целиком, купив полную легальную версию на ЛитРес.

      Безопасно оплатить книгу можно банковской картой Visa, MasterCard, Maestro, со счета мобильного телефона, с платежного терминала, в салоне МТС или Связной, через PayPal, WebMoney, Яндекс.Деньги, QIWI Кошелек, бонусными картами или другим удобным Вам способом.

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

Скачать книгу