Водородное топливо. Производство, хранение, использование - Юрий Степанович Почанин

Скачать книгу

реагенты, кроме воды, восстанавливаются и вновь поступают в цикл. Таким образом, термохимические и комбинированные циклы по получению водорода – это многостадийное разложение воды с помощью различных химических реакций. В сущности, термохимические циклы – это связывание воды, отщепление водорода и кислорода, регенерация реагентов:

      

      Реагенты X и Y, а в многостадийных способах используются и дополнительные вещества, определяют название циклов: галоидные, на основе металлов и их оксидов, на основе различных соединений углерода и циклы на основе серы.

      В термохимических и комбинированных циклах с точки зрения экономики и экологии наиболее конкурентно способны циклы, в которых используются дешевые и легкодоступные реагенты: оксиды железа, серы, углерода, хлориды железа.

      По массообмену методы делятся на замкнутые и разомкнутые, у первых в ходе реакций расходуется только вода, тепло и электроэнергия (если цикл комбинированный), у вторых, кроме перечисленных, расходуются реагенты (X, Y и др.), которые, из экономической целесообразности, являются промышленными отходами: сероводород, сернистый ангидрид, различные сульфиды, не полностью окислившиеся металлы.

      Все современные промышленные методы получения водорода являются разомкнутыми термохимическими циклами. Их характерная особенность заключается в том, что энергию, необходимую для разложения воды на водород и кислород, получают путем сжигания органического горючего; процесс получения водорода из воды сопровождается реакцией связывания кислорода углеродом горючего с образованием диоксида углерода.

      Рассмотрим несколько циклов, используемых для получения водорода.

      1. Цикл «йод – сера» (IS) трехступенчатый термохимический цикл, используемый для производства водорода и состоит из трех химических реакций, чистым реагентом которых является вода, а чистыми продуктами –водород и кислород. Схема цикла IS представлен на рис 2.16. Все остальные химические вещества могут повторно использоваться в цикле.

      Три реакции, которые производят водород, следующие:

      1. I2+ SO2+ 2H2O + нагрев до 120°C → 2HI+ H2SO4 –Реакция Бунзена. Затем HI отделяют дистилляцией или гравитационным разделением.

      2. H2SO4+ нагрев до 830°C →SO2+H2O+1/2O2.

      Воду, SO2 и остаточную H2SO4 необходимо отделить от кислорода путем конденсации.

      3. 2HI + нагрев до 450°C → I2+H2.

      

      Рис. 2.16. Схема термохимического цикла «йод – сера»

      Йод

Скачать книгу